Ваш репетитор
 



8 (495) 540-56-76
8 (800) 555-56-76
Часы работы:
с 8:00 до 22:00


«Ваш репетитор» рекомендует:

Неклюдова
Марина Анатольевна
физика, химия, биология Образование: Московский институт стали и сплавов, физико-химический факультет ...

Багнавец
Наталья Леонидовна
репетитор по химии Кандидат технических наук (2002 г.). Образование: МХТИ им. Д.И. Менделеева, ...

Иванова
Лидия Ивановна
репетитор по химии Кандидат биологических наук. Образование: Московская государственная академия ...

Соловков
Дмитрий Андреевич
репетитор по биологии, химии МПГУ, кандидат биологических наук. Учитель высшей квалификационной категории.  ...

Филёв
Антон Дмитриевич
репетитор по биологии, химии 5 курс Первого МГМУ им. И.М. Сеченова, лечебный факультет. Преподаватель ...

Солнцева
Наталья Геннадиевна
репетитор по химии Кандидат биологических наук (Ростовский государственный университет, 2003 ...

Луковский
Виктор Михайлович
химия, математика, физика Окончил МГУ им. М.В. Ломоносова, естественный факультет (1986 г.) Педагогический ...

Усирков
Андрей Николаевич
репетитор по химии, высшей математике Образование: Российский химико-технологический ...



Лучшие преподаватели по химии

Смирнова
Людмила Сергеевна
репетитор по химии Кандидат химических наук (1977 г.), доцент, Соросовский доцент. Образование: ...

Карташов
Артем Андреевич
математика, физика, химия Образование: МГУ им. М.В. Ломоносова, химический факультет, специальность ...

Луковский
Виктор Михайлович
химия, математика, физика Окончил МГУ им. М.В. Ломоносова, естественный факультет (1986 г.) Педагогический ...

Гнатко
Надежда Николаевна
репетитор по химии Кандидат химических наук (1983 г.). Образование: МГУ им. М.В. Ломоносова, ...


Определение формулы вещества

Тема: химия.

1. При сгорании 11,2 л газа получилось 33,6 л СО2 и 27 г воды. 1 л газа при н.у. весит 1,875 г. Определить молекулярную формулу газа.


2. В результате сгорания 0,68 г газа образовалось 1,42 г Р2О5 и 0,54 г воды. Определить формулу вещества, если известно, что 1 л газа при н.у. весит 3,02 г.


3. Для установления формулы газообразного углеводорода 5 мл его смешали с 12 мл О2, и смесь была взорвана. После конденсации водяных паров объем газообразного остатка СО2 + О2 равнялся 7 мл, а после обработки его щелочью для поглощения СО2 осталось 2 мл газа. Найти формулу углеводорода.


4. При взрыве смеси 8 мл газообразного углеводорода с 36 мл О2 образовалось 16 мл СО2 и некоторое количество водяных паров. После взрыва не прореагировало 8 мл О2. Найти формулу газообразного углеводорода.


5. Полученную при сжигании 1,5 г аминокислоты в кислороде смесь газов пропускают через трубку с фосфорным ангидридом, а затем через известковую воду. Далее поглощают кислород и измеряют объем оставшегося газа. Какова формула аминокислоты, если масса Р2О5 после пропускания газов увеличилась на 0,9 г, масса осадка, выпавшего в известковой воде - 4 г, объем оставшегося после поглощения кислорода газа - 224 мл.


6. При сжигании 5,76 г вещества образовалось 2,12 г Na2CO3 и 5,824 л СО2 (н.у.) и 1,8 г воды. Определить формулу вещества.


7. При сжигании 12,6 г вещества образовалось 3,18 г Na2CO3, 4,14 г К2CO3, 4,032 л СО2 и 2,16 г Н2О. Определить молекулярную формулу вещества.


8. 2,2 г вещества с D(H2) = 22, нанесено на СаСО3 и вместе с ним сожжено в атмосфере кислорода. При этом было получено 3,36 л СО2, 1,8 г воды и 2,8 г несгораемого остатка. Определить формулу вещества.


9. 2,3 г вещества с D(H2) = 23 нанесено на гидроксид кальция и вместе с ним сожжено в атмосфере кислорода. При этом было получено 2,24 л СО2 и 4,5 г воды и 5,6 г несгораемого остатка. Установить формулу вещества.


10. В состав вещества входят C, H, O, S. При сжигании его навески массой 0,222 г были получены 0,396 г СО2, 0,162 г Н2О, а сера переведена в сульфат бария массой 0,3495 г. Dпаров(H2)=74. Определить истинную формулу вещества.


11. При полном сгорании 3,76 г органического бромосодержащего вещества получилось 1,76 г СО2 и 0,72 г воды. После поглощения всего брома, содержащегося в данном количестве вещества, в бромистое серебро, получено 7,52 г осадка. Dпаров по (H2)= 94. Определить молекулярную формулу вещества.


12. 54 г амина сожгли в избытке кислорода. Полученную газовую смесь после удаления О2 пропустили через раствор КОН с массовой долей 20%. Объём газа, не поглощенного щелочью, составил 13,44 л (н.у). Определите формулу амина.


13. При сжигании 5,34 г орг. вещества в избытке кислорода образовалось 3,78 г воды и 5,376 л (н.у) газовой смеси, объём которой при пропускании через избыток раствора щелочи уменьшился до 1,344 л (н.у). Предложите структурную формулу вещества. если известно, что оно содержит С, Н, О, N. Плотность по водороду оставшейся газовой смеси равна 15,00.


14. При сгорании 0,72 г органического вещества образуется 0,05 моль углекислого газа и 0,06 моль воды. 0,1 г паров исходного вещества занимает объем 31 мл при нормальных условиях. Найдите молекулярную формулу вещества, перечислите все возможные его изомеры и составьте их графические формулы.


15. При действии брома на свету на неизвестный углеводород образуется единственное галогенпроизводное, плотность паров которого в 5,207 раз больше плотности воздуха при одинаковых условиях. Определите строение углеводорода.


16. Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом атоме углерода. 0,35 г этого алкена могут присоединить 0,8 г брома. Определите формулу алкена и назовите его.


17. При сплавлении натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия выделилось 11,2 л газообразного органического соединения, 1 л которого при н.у. имеет массу 1,965 г. Определите массу соли, вступившей в реакцию и состав выделившегося газа.


18. Определите строение углеводорода, если известно, что его 8,4 г обесцвечивают бромную воду, присоединяют 3,36 л водорода в присутствии никелевого катализатора, а при окислении водным раствором перманганата калия на холоду образует соединение симметричного строения.


19. Установите молекулярную формулу спирта, если при нагревании 274 г этого спирта с концентрированной серной кислотой образуется 133,4 г непредельного углеводорода с одной двойной связью. Выход в реакции равен 80%.


20. Определите строение предельного одноатомного спирта, если известно, что при взаимодействии его с бромоводородом образуется вторичный алкилбромид, а при действии на 30 мл этого спирта (плотность 0,8 г/см3) избытком металлического натрия выделяется водород в количестве, достаточном для полного гидрирования 2,24 л (н.у.) дивинила.


21. На нейтрализацию 0,1 моль карбоновой кислоты с молярной массой 90 г/моль израсходовано 8 г едкого натра. Найдите молекулярную формулу кислоты и определите ее основность.


22. При взаимодействии 71,15 мл 30%-ного раствора (плотность 1,04 г/см3) неизвестной органической одноосновной кислоты с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 6720 мл газа (н.у.). Определите, какая кислота находилась в растворе.


23. Какой газ находится в цилиндре, если известно, что он гомолог этилена и для полного сгорания 60 см3 этого газа требуется 270 см3 кислорода (при н.у.)?


24. К какому классу органических соединений должно относиться вещество, при сжигании 11 г которого образуется 11,2 л (н.у.) оксида углерода(IV) и 9 г воды, если молярная масса этого вещества равно молярной массе углекислого газа?


25. Какова структурная формула предельной одноосновной кислоты, если объем CO2, образующегося при сжигании некоторого ее количества, в три раза больше объема CO2, выделившегося при действии на такое же количество данной кислоты избытка водного раствора гидрокарбоната натрия?


© 2005–2014 «Ваш репетитор» – Москва