Ваш репетитор
 



8 (495) 540-56-76
8 (800) 555-56-76
Часы работы:
с 8:00 до 22:00


«Ваш репетитор» рекомендует:

Костоусова
Оксана Юрьевна
репетитор по химии Образование: Московский государственный университет тонких химических технологий ...

Дорожкин
Евгений Иванович
химия, математика, высшая математика, математический анализ Кандидат химических наук (2011 г.). Образование: ...

Фофанова
Елизавета Геннадьевна
репетитор по химии, биологии Образование: МГУ им. М.В. Ломоносова, биологический факультет, специальность ...

Барская
Татьяна Ильинична
репетитор по химии Окончила МИТХТ им. М.В. Ломоносова, специальность – инженер, химик-технолог.  ...

Юшин
Дмитрий Евгеньевич
репетитор по химии Образование: МГОПУ, биолого-химический факультет, специальность – учитель ...

Смирнова
Людмила Сергеевна
репетитор по химии Кандидат химических наук (1977 г.), доцент, Соросовский доцент. Образование: ...

Левыкин
Антон Андреевич
репетитор по химии Образование: Первый МГМУ им. И.М. Сеченова (ММА), лечебный факультет, диплом ...

Яковлева
Марина Александровна
репетитор по химии Кандидат химических наук (2012 г.). Образование: Воронежский государственный ...



Библиотека «Ваш репетитор»Задачи по химииТренажёр по химии → Задачи на нахождение химической формулы. Часть 2.
Лучшие преподаватели по химии

Луковский
Виктор Михайлович
химия, математика, физика Окончил МГУ им. М.В. Ломоносова, естественный факультет (1986 г.) Педагогический ...

Барилова
Светлана Владимировна
репетитор по химии, биологии Образование: Пензенский государственный педагогический институт им. В.Г. ...

Леонова
Любовь Алексеевна
репетитор по химии Образование: Российский химико-технологический университет им. Д.И. Менделеева ...

Соловьева
Анастасия Вадимовна
репетитор по химии Образование: РХТУ им. Д.И. Менделеева, факультет естественных наук, специальность ...


Задачи на нахождение химической формулы. Часть 2.

Тема: химия.

1. Задачи на сгорание углеводородов.


3. Для полного сжигания 2 л газообразного углеводорода потребовалось 13 л кислорода, при этом образовалось 8 л углекислого газа. Найти молекулярную формулу углеводорода.

4. При сжигании 3 л газообразного углеводорода получено 6 л углекислого газа и некоторое количество воды. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что для полного сжигания потребовалось 10,5 л кислорода.

5. Для полного сжигания 10 л газообразного углеводорода потребовалось 190,5 л воздуха. Определите состав углеводорода, если известно, что число электронов в его молекуле равно 22.


2. Задачи с участием кристаллогидрата.


40. При растворении 2,69 г кристаллогидрата сульфата цинка в 49,4 мл воды получен раствор с массовой долей безводной соли, равной 0,033. Установите формулу кристаллогидрата.

41. При растворении 5,56 г кристаллогидрата сульфата железа (II) в 24 мл воды получен раствор с массовой долей безводной соли, равной 0,1028. Установите формулу кристаллогидрата.

42. При растворении 29,52 г кристаллогидрата сульфата магния в 85 мл воды получен раствор с массовой долей безводной соли, равной 0,1257. Установите формулу кристаллогидрата.

43. При растворении 17,9 г кристаллогидрата сульфата цинка в 16,1 мл воды получен раствор с массовой долей безводной соли, равной 0,4735. Установите формулу кристаллогидрата.

33. Навеску кристаллогидрата карбоната натрия массой 28,6 г подвергли высушиванию и полному обезвоживанию, после чего она стала весить 10,6 г. Определите формулу кристаллогидрата. (МГУ, 2003, ББИ)

34. Определите формулу кристаллогидрата сульфата магния, если его навеска массой 7,38 г после высушивания и полного обезвоживания стала весить на 3,78 г меньше. (МГУ, 2003, ББИ)

35. Определите формулу кристаллогидрата сульфата железа (II), если его навеска массой 6,95 г после высушивания и полного обезвоживания стала весить на 3,15 г меньше. (МГУ, 2003, ББИ)

36. Определите формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если его навеска массой 9,66 г после высушивания и полного обезвоживания стала весить на 5,4 г меньше. (МГУ, 2003, ББИ)

37. Образец кристаллогидрата состава MgCO3·nH2O прокаливали до прекращения выделения газов, которые пропускались последовательно через промывные склянки с концентрированной серной кислотой и с известковой водой. Масса первой склянки при этом увеличилась на 3,6 г, а во второй выпало 4,0 г осадка. Установите состав кристаллогидрата и массу его исходного образца.

15. При охлаждении водного раствора нитрата неизвестного металла было получено 0,3 моль кристаллогидрата, в котором массовая доля безводной соли составляет 59,5%, а масса кристаллизационной воды на 22,8 г меньше массы безводной соли. Определить молярную массу кристаллогидрата и установить его состав. (МГУ, 2004, ФНМ)

16. При охлаждении водного раствора сульфата неизвестного металла было получено 0,5 моль кристаллогидрата, в котором массовая доля безводной соли составляет 51,351%, а масса кристаллизационной воды на 9 г меньше массы безводной соли. Определить молярную массу кристаллогидрата и установить его состав. (МГУ, 2004, ФНМ)

17. При охлаждении водного раствора перхлората неизвестного металла было получено 0,2 моль кристаллогидрата, в котором массовая доля безводной соли составляет 67,37%, а масса кристаллизационной воды на 23,0 г меньше массы безводной соли. Определить молярную массу кристаллогидрата и установить его состав. (МГУ, 2004, ФНМ)

18. При охлаждении водного раствора нитрата неизвестного металла было получено 0,08 моль кристаллогидрата, в котором массовая доля безводной соли составляет 62,37%, а масса кристаллизационной воды на 5,68 г меньше массы безводной соли. Определить молярную массу кристаллогидрата и установить его состав. (МГУ, 2004, ФНМ)


3. Определение формулы вещества по химическим свойствам.


8. При дегидрировании 95,0 г гомолога бензола образовался непредельный углеводород (с одной двойной связью), который может присоединить 76,0 г брома. Напишите все возможные структурные формулы исходного углеводорода, если выход первой реакции равен 60%, а второй — 100%. (МГУ, 2004, олимп.)

26. При нагревании 3,0 г кислородсодержащего органического вещества природного происхождения с избытком свежеприготовленного гидроксида меди (II) получено 2,88 г осадка красного цвета. При сжигании образца этого вещества в атмосфере озона суммарное количество образовавшихся углекислого газа и воды в три раза превысило количество озона, потребовавшегося для полного сгорания образца. Определите формулу исходного вещества и приведите по одной структурной формуле его изомеров в линейной и циклической формах. (МГУ, 2003, ФФМ)

28. При нагревании 6,0 г кислородсодержащего органического вещества природного происхождения с избытком аммиачного раствора оксида серебра получено 10,8 г осадка. При сжигании образца этого вещества суммарное количество образовавшихся углекислого газа и воды в два раза превысило количество кислорода, потребовавшегося для полного сгорания образца. Определите формулу исходного вещества и приведите по одной структурной формуле его изомеров в линейной и циклической формах. (МГУ, 2003, ФФМ)

30. При нагревании 4,5 г кислородсодержащего органического вещества природного происхождения с избытком свежеприготовленного гидроксида меди (II) получено 7,2 г осадка красного цвета. При сжигании образца этого вещества суммарное количество образовавшихся при этом углекислого газа и воды в два раза превысило количество кислорода, потребовавшегося для полного сгорания образца. Определите формулу исходного вещества и приведите по одной структурной формуле его изомеров в линейной и циклической формах. (МГУ, 2003, ФФМ)

32. При нагревании 6,7 г кислородсодержащего органического вещества природного происхождения с избытком аммиачного раствора оксида серебра получено 10,8 г осадка. Для сжигания образца этого вещества потребовался объём кислорода, в 1,1 раза превышающий объём выделившегося при этом углекислого газа. Определите формулу исходного вещества и приведите по одной структурной формуле его изомеров в линейной и циклической формах. (МГУ, 2003, ФФМ)

44. 140 г углеводорода, имеющего плотность 3,587 г/л при 162°С и нормальном давлении, нагрели в присутствии оксида хрома (III) и получили смесь двух изомерных гомологов бензола, которую затем окислили нейтральным раствором перманганата калия. В результате окисления выделили смесь калиевых солей двух ароматических карбоновых кислот общей массой 144,8 г, содержащую 43,92% углерода. Установите формулу исходного углеводорода и рассчитайте процент его превращения в ароматические углеводороды при условии, что их окисление было количественным.

45. 100 г углеводорода, имеющего плотность 3,270 г/л при 152°С и нормальном давлении, нагрели в присутствии оксида хрома (III) и получили смесь двух изомерных гомологов бензола, которую затем окислили нейтральным раствором перманганата калия. В результате окисления выделили смесь калиевых солей двух ароматических карбоновых кислот общей массой 153 г, содержащую 30,59% калия по массе. Установите формулу исходного углеводорода и рассчитайте процент его превращения в ароматические углеводороды при условии, что их окисление было количественным.

46. 130 г углеводорода, имеющего плотность 3,604 г/л при 160°С и нормальном давлении, нагрели в присутствии оксида хрома (III) и получили смесь двух изомерных гомологов бензола, которую затем окислили нейтральным раствором перманганата калия. В результате окисления выделили смесь калиевых солей двух ароматических карбоновых кислот общей массой 120,2 г, содержащую 2,83% водорода. Установите формулу исходного углеводорода и рассчитайте процент его превращения в ароматические углеводороды при условии, что их окисление было количественным.

47. 120 г углеводорода, имеющего плотность 3,088 г/л при 177°С и нормальном давлении, нагрели в присутствии оксида хрома (III) и получили смесь двух изомерных гомологов бензола, которую затем окислили нейтральным раствором перманганата калия. В результате окисления выделили смесь калиевых солей двух ароматических карбоновых кислот общей массой 161,2 г, содержащую 25,81% кислорода. Установите формулу исходного углеводорода и рассчитайте процент его превращения в ароматические углеводороды при условии, что их окисление было количественным.


4. Определение формул неорганических веществ.


11. При полном разложении нитрата металла (степень окисления +1) масса твёрдого остатка составила 21,7% от массы исходного нитрата. Установите формулу нитрата и запишите уравнение реакции его разложения. (МГУ, 2004, ББА)

12. При полном разложении сульфата металла (степень окисления +2) масса твёрдого остатка составила 52,6% от массы исходного сульфата. Установите формулу сульфата и запишите уравнение реакции его разложения. (МГУ, 2004, ББА)

13. При полном разложении нитрата металла (степень окисления +1) масса твёрдого остатка составила 63,5% от массы исходного нитрата. Установите формулу нитрата и запишите уравнение реакции его разложения. (МГУ, 2004, ББА)

14. При полном разложении нитрата металла (степень окисления +2) масса твёрдого остатка составила 44,4% от массы исходного нитрата. Установите формулу нитрата и запишите уравнение реакции его разложения. (МГУ, 2004, ББА)


5. Определение формулы по электронному, атомному составу.


1. Молекула алкана содержит 26 электронов. Установите его формулу.

2. Установите молекулярную формулу углеводорода, молекула которого содержит 40 электронов, а молекулярная масса которого 70.

6. Общее количество атомов в образце предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 97,5 г равно 13,0 моль. Определите молекулярную формулу кислоты. (МГУ, 2004, олимп.)

19. Общее количество атомов в образце предельного одноатомного спирта массой 120 г равно 22,5 моль. Определите молекулярную формулу спирта. (МГУ, 2003, БФ)

21. Общее количество атомов в образце предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 97,5 г равно 13,0 моль. Определите молекулярную формулу кислоты. (МГУ, 2003, БФ)

23. Общее количество атомов в образце предельного одноатомного альдегида массой 79,2 г равно 12,6 моль. Определите молекулярную формулу альдегида. (МГУ, 2003, БФ)

7. В молекуле алкана содержится x первичных и y третичных атомов углерода. Найдите число четвертичных атомов углерода.

20. В молекуле алкана содержится 9 первичных и 3 четвертичных атома углерода. Найдите число третичных атомов углерода.

22. В молекуле циклоалкана содержится 7 первичных и 3 четвертичных атома углерода. Найдите число третичных атомов углерода. (МГУ, 2003, БФ)

24. В молекуле алкана содержится 7 первичных и 3 третичных атома углерода. Найдите число четвертичных атомов углерода.


6. Определение формул по массовым долям элементов.


9. В предельной одноосновной карбоновой кислоте массовая доля кислорода равна 43,24%. Определите формулу кислоты.

10. В монохлоралкане массовая доля хлора равна 55,04%. Определите формулу монохлоралкана. (МГУ, 2004, Хим.)

49. Определите молекулярную формулу фторпроизводного алкана, в 34,27 г которого содержится 17,44 г фтора.

52. Определите молекулярную формулу предельного многоатомного спирта, в 31,25 г которого содержится 14,15 г кислорода.

55. Определите молекулярную формулу хлорпроизводного алкана, в 35,24 г которого содержится 23,83 г хлора.

57. Определите молекулярную формулу предельного многоатомного спирта, в 37,67 г которого содержится 16,62 г углерода.

50. Бромирование на свету углеводорода А приводит только к одному монобромпроизводному — В, содержащему 37,56% брома по массе. При нитровании углеводорода А концентрированной азотной кислотой образуется только одно мононитропроизводное углеводорода — C. Установите строение соединений А, B и C.

53. Хлорирование на свету углеводорода А приводит к двум монохлорпроизводным — B и C. При нитровании углеводорода А концентрированной азотной кислотой образуется два мононитропроизводных углеводорода — D и E, содержащих 8,48% азота по массе. Установите строение АE.

56. Хлорирование на свету углеводорода А приводит только к одному монохлорпроизводному — B, содержащему 22,98% хлора по массе. При нитровании углеводорода А концентрированной азотной кислотой образуется только одно мононитропроизводное углеводорода — C. Установите строение соединений А, B и C.

58. Бромирование на свету углеводорода А приводит к двум монобромпроизводным — B и C. При нитровании углеводорода А концентрированной азотной кислотой образуется одно мононитропроизводное углеводорода — D, содержащее 17,88% кислорода по массе. Установите строение соединений АD.

38. При выдерживании фуллерена С60 в потоке газообразного фтора в течение четырёх часов было получено твёрдое вещество, которое по данным элементного анализа содержало 55,516% фтора по массе, а в масс-спектре проявляло два пика, соответствующих молярным массам 1594,6 и 1632,6. Установите формулы соединений, содержащихся в полученной смеси, и определите их мольные доли. Атомные массы примите равными: С — 12,01, F — 19,00.

39. Оптически активный углеводород А с массовой долей углерода 88,89% при гидрировании на платине превращается в углеводород B с массовой долей углерода 84,21%. При частичном восстановлении соединения А образуется либо оптически активный углеводород C с массовой долей углерода 87,27%, либо изомерный ему оптически неактивный углеводород D. Установите строение соединений АD, объясните полученные результаты.


7. Формула вещества в составе газовой смеси.


25. Газообразный углеводород массой 10,56 г смешан с криптоном, объёмная доля последнего составляет 20%. Смесь находится в сосуде объёмом 10 л под давлением 110 кПа при 28°С. Определите формулу углеводорода. (МГУ, 2003, ФФМ)

27. Газообразный углеводород массой 22 г смешан с аргоном, объёмная доля последнего составляет 30%. Смесь находится в сосуде объёмом 15 л под давлением 118 кПа при 25°С. Определите формулу углеводорода. (МГУ, 2003, ФФМ)

29. Газообразный углеводород массой 6,4 г смешан с гелием, объёмная доля последнего составляет 20%. Смесь находится в сосуде объёмом 11 л под давлением 113 кПа при 26°С. Определите формулу углеводорода. (МГУ, 2003, ФФМ)

31. Газообразный углеводород массой 11,2 г смешан с азотом, объёмная доля последнего составляет 20%. Смесь находится в сосуде объёмом 10 л под давлением 125 кПа при 28°С. Определите формулу углеводорода. (МГУ, 2003, ФФМ)

48. Какой галогеноводород находится в смеси с азотом, если при 70°С и нормальном атмосферном давлении плотность смеси составляет 0,885 г/л.

51. Какой амин находится в смеси с аргоном, если при нормальном атмосферном давлении и температуре 65°С плотность смеси составляет 1,27 г/л.

54. Какой углеводород находится в смеси с азотом, если при 60°С и нормальном атмосферном давлении плотность смеси составляет 0,824 г/л.

© 2005–2014 «Ваш репетитор» – Москва