Вариант вступительного теста по химии (ММА)

Содержание тестовых заданий по химии охватывает все основ­ные разделы элементарного курса общей химии, неорганической хи­мии и органической химии: строение атома и периодический закон, электроотрицательность, химическая связь, химическое равновесие и скорость реакций, физические и химические свойства простых и сложных неорганических веществ, обменные реакции, включая гидролиз, окислительно-восстановительные реакции, включая электролиз, массовая доля, физические и химические свойства основных классов органических соединений.

Тестовые задания распределены по 100 типам, образцы которых приведены ниже (сгруппированы по темам). Из них в тест-задание включается 15 типов тестовых заданий таким образом, чтобы было представлено максимальное число тем. Ниже приведены примерные образцы задач и упражнений.

01. В 1 группе периодической системы находится:

1. франций
2. германий
3. полоний
4. скандий
5. европий

02. В одном периоде находятся:

1. скандий и цинк
2. цинк и кадмий
3. цинк и цирконий
4. магний и алюминий
5. неон и гелий
6. цирконий и титан
7. кремний и титан

03. К s-элементам относятся:

1. натрий и цинк
2. калий и барий
3. серебро и золото

04. Набор, в котором перечислены только те элементы, атомы кото­рых содержат четное число электронов:

1. кислород, титан, стронций
2. калий, кальций, скандий
3. бор, углерод, алюминий
4. железо, кобальт, никель
5. азот, фосфор, мышьяк

05. Число нейтронов в изотопе цинка с относительной атомной мас­сой 70 равно:

    1) 40     2) 30     3) 35     4) 65     5) 5

06. 30 нейтронов содержится в изотопе:

    1) ⁵⁵Мп     2) ^б5Sn     3) ³⁰Si     4) ³⁵Сl     5) ³⁶S

07. Относительная атомная масса изотопа, содержащего на треть­ем энергетическом уровне 11 электронов, на четвертом — 2 электрона, а в ядре — 27 нейтронов, равна:

    1) 40     2) 14     3) 38     4) 29     5) 50

08. Два электрона на 4s-подуровне в основном состоянии имеют:

1. магний, кальций и калий
2. кальций, скандий, стронций
3. магний, кальций и стронций
4. калий, кальций, скандий
5. аргон, калий, кальций

09. Электронную конфигурацию 1s²2s²2р⁶3s²Зр⁶3d¹ имеет:

1. катион титана (III)
2. катион титана (II)
3. атом скандия
4. атом аргона
5. анион хлора (-1)

10. Среди перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет:

1. бериллий
2. фтор
3. литий
4. натрий
5. магний

11. Элемент с наибольшей электроотрицателыюстью:

1. водород
2. углерод
3. кислород
4. азот
5. натрий

12. Последовательность, в которой элементы расположены в по­рядке убывания значения электроотрицательности:

1. бор, углерод, азот
2. магний, кремний, алюминий
3. литий, бериллий, магний
4. бериллий, литий, натрий
5. кальций, калий, натрий

13. Электроотрицательность кальция:

1. больше, чем у магния и бария
2. меньше, чем у калия и магния
3. больше, чем у калия и бария
4. больше, чем у калия, но меньше, чем у бария
5. меньше, чем у бериллия, но больше, чем у алюминия

14. Вещество, в котором атомы соединены ковалентной неполярной связью, это:

1. бром
2. бромоводород
3. бромид натрия
4. гидрид натрия
5. натрий

15. Набор, в котором перечислены вещества только с ковалентной связью:

1. NaF, ВеF₂, НF, СаF₂
2. С0₂, Н₂0, Н₂, ВF₃
3. СН₄, СаSО₄, Сl₂, NН₃
4. N₂, SО₂, Ва(ОН)₂, LiН
5. НСl, Na, Н₂, Сl₂

16. Два атома кислорода в формульной единице содержат:

1. пероксид водорода
2. вода
3. гидроксид алюминия
4. азотную кислоту
5. перманганат калия

17. Максимальное число атомов содержит в формульной единице:

1. дигидроортофосфат аммония
2. карбамид
3. ангидрид уксусной кислоты
4. ацетат кальция
5. нитрат алюминия

18. Среди перечисленных веществ к сложным веществам относится:

1. ацетон
2. аргон
3. ксенон
4. озон
5. радон

19. Среди перечисленных элементов к металлам относится:

1. барий
2. кремний
3. гелий
4. бор
5. фтор

20. Оба вещества относятся к одному классу неорганических соеди­нений в паре:

1. NaАlО₂, Nа₂ВеО₂
2. Nа₂ZnО₂, Na₂O₂
3. Na₂СrO₄, Сг(ОН)₃
4. Ве, Мg
5. Fе₃О₄, HNО₃

21. Набор, в котором все вещества относятся к разным классам неорганических соединений, это:

1. ВаСl₂, ВаО, Ва(ОН)₂, НСl
2. ВеО, ВеСl₂, Na₂ВеО₂, НСlO
3. Fе(ОН)₂, Fе(ОН)₃, FеСl₃, Fе₃О₄
4. NaСl, NaСlO, НСl, НСlO
5. СuSО₄, Сu₂S, Н₂S, Сu(ОН)₂

22. При обычных условиях (комнатная температура, нормальное атмосферное давление) газом является:

1. неон
2. сера
3. оксид серы (VI)
4. бром
5. фосфор

23. Пара, в которой оба вещества хорошо растворяются в воде, это:

1. иод, иодид калия
2. бензол, хлороводород
3. аммиак, хлорид аммония
4. азот, метан
5. уксусная кислота, кремниевая кислота

24. Плотность меньше, чем пропен (при одинаковых условиях), имеет:

1. сероводород
2. оксид азота (I)
3. оксид азота (IV)
4. иодоводород
5. оксид серы (IV)

25. Средняя молярная масса смеси газов равна 5 г/моль. В смеси могли находиться газы:

1. водород и гелий
2. водород и аргон
3. гелий и азот
4. азот и углекислый газ
5. неон и метан

26. Уменьшение давления в реакции СО₂(газ) + С(графит) → 2СО(газ) - Q, сместит положение равновесия в ту же сторону, что и:

1. уменьшение температуры
2. увеличение температуры
3. увеличение массы графита
4. удаление углекислого газа
5. добавление оксида углерода (II)

27. Равновесие реакции СS₂(газ) + 2Н₂S(газ) → 4СН₄(газ) + 4S(тверд) смещается в правую сторону:

1. добавлением метана
2. добавлением серы
3. уменьшением давления
4. увеличением давления
5. удалением сероводорода

28. Реакцией замещения является:

1. Fе + СuСl₂ → FеСl₂ + Сu
2. FеСl₃ + Сu → СuСl₂ + FеСl₂
3. FеСl₂ + Сl₂ → FеСl₃
4. FеСl₂ + NН₃ + Н₂О → 4Fе(ОН)₂ + NH₄Cl
5. Fе(ОН)₂ → FеО + Н₂О

29. Реакцией замещения является:

1. взаимодействие железа с хлоридом меди (II)
2. получение оксида железа (II) из гидроксида железа (II)
3. получение хлорида железа (III) из хлорида железа (II)
4. взаимодействие хлорида железа (II) с гидроксидом калия
5. взаимодействие оксида железа (II) с соляной кислотой

30. С силикатом натрия в водном растворе с образованием осадка вступает в реакцию:

1. хлороводород
2. хлорид калия
3. гидроксид калия
4. сульфат бария
5. нитрат натрия

31. Реакция протекает, если смешать водные растворы:

1. хлороводорода и бромида калия
2. хлорида калия и бромоводорода
3. сульфата натрия и хлорида бария
4. хлорида натрия и сульфата аммония
5. нитрата аммония и серной кислоты

32. Соль, водный раствор которой имеет кислую реакцию среды, а при обработке избытком гидроксида калия образует осадок, это:

1. хлорид аммония
2. хлорид алюминия
3. хлорид железа (II)
4. хлорид натрия
5. хлорид кальция

33. Набор, в котором водные растворы всех трех солей окрашивают лакмусовую бумажку в один и тот же цвет:

1. бромид калия, силикат натрия, бромид хрома (III)
2. карбонат калия, сульфид натрия, ацетат кальция
3. гидрокарбонат калия, хлорид железа (III), карбонат натрия
4. фторид натрия, сульфит калия, нитрат железа (III)
5. карбонат аммония, бромид серебра, сульфат магния

34. Водный раствор соли А окрашивает лакмус в красный цвет, а раствор соли В — в синий. При смешении растворов этих солей обра­зуется осадок. Соли А и В это:

1. А — хлорид бария; В — сульфит натрия
2. А — хлорид цинка; В — сульфит калия
3. А — хлорид аммония; В — сульфит калия
4. А — сульфид натрия; В — хлорид цинка
5. А — нитрат алюминия; В — карбонат кальция

35. Образовавшийся раствор окрашивает лакмус в синий цвет, если в воду добавили в молярном соотношении 1:1:

1. аммиак и карбонат аммония
2. гидроксид калия и азотную кислоту
3. фторид калия и фтороводород
4. нитрат калия и карбонат калия
5. хлорат натрия и хлорную кислоту

36. При пропускании 0,75 моль сероводорода через раствор, содер­жащий 1 моль гидроксида натрия, в получившемся растворе находится:

1. только гидросульфид натрия
2. только сульфид натрия
3. сероводород и гидросульфид натрия
4. сульфид натрия и гидроксид натрия
5. сульфид натрия и гидросульфид натрия

37. Степень окисления одного из элементов равна +6 в:

1. SО₂
2. Н₂SO₄
3. НN0₃
4. NН₄НSО₃
5. СН₄

38. Набор, в котором все вещества содержат атомы серы в разных степенях окисления, это:

1. NаНSО₃; SСl₄
2. (NН₄)₂SО₄; SF₆
3. SF₄; SО₂
4. Аl₂(SО₄)₃; Аl₂S₃
5. SO₃; СuSО₄

39. Восстановительные свойства водорода проявляются в реакции с:

1. калием
2. барием
3. азотом
4. натрием
5. кальцием

40. В реакции SО₂ + КМпО₄ + Н₂О → Н₂SО₄ + К₂SО₄ + МпSО₄ окислителем является атом:

1. марганца
2. водорода
3. калия
4. кислорода
5. серы

41. В реакции Н₂S + О₂ → Н₂О + S

1. атом серы восстанавливается
2. атом водорода восстанавливается
3. атом водорода окисляется
4. атом серы окисляется
5. атом кислорода окисляется

42. Минимальное отношение коэффициента при восстановителе к коэффициенту при окислителе имеет реакция:

1. горения в кислороде оксида углерода (II)
2. растворения цинка в соляной кислоте
3. растворения натрия в воде
4. окисления железа хлором
5. восстановления алюминия из его хлорида с помощью калия

43. При электролизе расплава гидроксида калия образуются:

1. гидрид калия и кислород
2. водород, кислород и калий
3. оксид калия и водород
4. пероксид калия и водород
5. калий, кислород и вода

44. Соль, при электролизе водного раствора которой масса вещества, выделившегося на катоде, больше массы вещества, выделившегося на аноде:

1. хлорид меди (II)
2. нитрат натрия
3. сульфат калия
4. нитрат серебра
5. сульфат алюминия

45. Если в соляную кислоту поместить магний, то образуются:

1. МgСl₂ и Н₂
2. МgСl₂, Сl₂ и Н₂
3. МgСl₂ и Н₂О
4. МgСl₂, Сl₂ и Н₂О
5. реакция протекать не будет

46. При действии концентрированной соляной кислоты на смесь цинка и оксида марганца (IV) образуются:

1. хлорид цинка
2. хлорид марганца (IV)
3. хлорид марганца (II)
4. водород
5. хлор

47. Как с гидроксидом калия, так и с соляной кислотой реагирует:

1. оксид магния
2. оксид серы (IV)
3. гидроксид цинка
4. хлорид натрия
5. силикат натрия

48. Вещество X — соль, водный раствор которой имеет щелочную реакцию среды; при добавлении к этому раствору разбавленной азотной кислоты выпадает студенистый осадок. Водный раствор вещества X ис­пользуют в качестве силикатного клея для пропитки древесины и тка­ней. Вещество X:

1. силикат натрия
2. силикат кальция
3. оксид кремния (IV)
4. сульфид натрия
5. сульфид калия

49. При добавлении к водному раствору соли А щелочи образуется зеленоватый осадок, который с течением времени буреет. При добавле­нии к исходному раствору нитрата серебра образуется желтый осадок. Соль А:

1. бромид меди (II)
2. бромид железа (III)
3. йодид железа (II)
4. хлорид меди (II)
5. хлорид железа (II)

50. Смесь солей не растворяется в воде, но растворяется в разбав­ленной азотной кислоте с выделением газа тяжелее воздуха. При доба­влении к полученному азотнокислому раствору раствора гидроксида ба­рия по каплям сначала выпадает осадок, который затем растворяется. Смесь состояла из солей:

1. ZnСО₃, ВаСО₃
2. СаСО₃, СuСО₃
3. Сr₂(SО₄)₃, ZnSО₄
4. AlCl₃, FеS
5. Ве(ОН)₂, FеСО₃

51. Набор свойств, характеризующих оксид углерода (IV):

1. горючий газ, обесцвечивающий лакмус, реагирующий со ще­лочами
2. негорючий газ, окрашивающий лакмус в синий цвет, обесцве­чивающий бромную воду
3. растворимый в воде газ с неприятным запахом, взаимодейст­вует с соляной кислотой
4. негорючий газ, сравнительно хорошо растворимый в воде, окисляющий при повышенной температуре магний
5. бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, восста­навливающий металлы из их оксидов

52. Нитрат кальция можно получить действием азотной кислоты на:

1. хлорид кальция
2. карбонат кальция
3. сульфат кальция
4. оксид кальция
5. гидроксид кальция

53. В цепочке превращений
        +O₂         + СО
  Na ----→ … ----→ X,
  X может быть:

1) Na₂СО₃     2)О₂     3)СО     4) Na₂O₂     5) Na₂O

54. Сокращенное ионное уравнение SО₃^2- + 2H⁺ → SO₂ + H₂O описывает молекулярное (-ые) уравнение (-я):

1. Na₂SО₃ + 2HCl → 2NaCl + SО₂ + Н₂О
2. NaНSО₃ + HCl → NаСl + SО₂+ Н₂О
3. СаSО₃ + 2HCl → СаCl₂ + SО₂+ Н₂О
4. К₂SО₃ + СН₃СООН → КСН₃СОО + КНSО₃
5. (NН₄)₂SО₃ + Н₂SО₄ → (NН₄)₂SО₄ + SО₂ + Н₂О

55. Реакция протекает и описывается сокращенным ионным урав­нением вида Me⁺ + Cl^- → MeCl, если:

1. смешать растворы нитрата натрия и хлорида калия
2. смешать раствор ацетата аммония с соляной кислотой
3. к раствору нитрата серебра добавить хлорид калия
4. к раствору йодида калия добавить хлорид серебра
5. смешать раствор нитрата серебра с соляной кислотой

56. К водному раствору добавляли по каплям раствор гидроксида натрия. Первоначальный выпавший осадок белого цвета полностью растворился, а при нагревании выделился газ. Какие ионы могли нахо­диться в исходном растворе?

1. Al³⁺, NН₄⁺, NО₃^-, Cl^-
2. Sn²⁺, NH₄⁺, S^2-, SO₄^2-
3. Zn²⁺, Аl³⁺, NН₄⁺, NO₃^-
4. Мg²⁺, К⁺, I^-, Вг^-
5. К⁺, NН₄⁺, СО₃^2-, НСО^3-

57. В схеме А¹ → В² → C³ → D⁴ → E   1, 3 — реакции соединения; 2 — реакция замещения; 4 — реакция обмена. Данной схеме отвечает последовательность (последовательности) веществ:

1. железо, бромид железа (III), бром, бромид цинка, карбонат цинка;
2. оксид железа (III), нитрат железа (III), железо, хлорид железа (III), гидроксид железа (III)
3. бромид железа (II), бромид железа (III), железо, иодид желе за (II), сульфид железа (II)
4. оксид железа (II), оксид железа (III), оксид алюминия, нитрат алюминия, гидроксид алюминия
5. железо, оксид железа (II, III), оксид магния, сульфат магния, ортофосфат магния.

58. Только один третичный атом углерода содержит в молекуле:

1. стирол
2. диметилпропан
3. диэтилциклогексан
4. ксилол
5. триметилбензол

59. 26 сигма-связей и 6 пи-связей имеет в молекуле:

1. нафталин
2. дифенил
3. дифенилметан
4. 1,3,5-тривинилбензол
5. 1,3,5-тривинилциклогексан

60. Соединения, содержащие в молекуле связь азот-углерод, это:

1. пиримидин
2. динитроцеллюлоза
3. формиат аммония
4. бромид метиламмония
5. нафталин

61. Одинаковое число л-связей имеет пара веществ:

1. кротоновая кислота и валин
2. целлюлоза и аденин
3. бензиловый спирт и дивинилциклогексен
4. тринитротолуол и метилметакрилат
5. глицерин и бутадиенстирольный каучук

62. Строение и состав аденина, пиридина, хлоропрена и этилат натрия характеризуется:

1. одинаковым числом атомов водорода
2. одинаковым числом сигма-связей
3. одинаковой молярной массой
4. одинаковым числом атомов углерода
5. наличием в каждой молекуле атомов только трех элементов

63. Гомологом НО-СН2-СН(ОН)-СН2-ОН является:

1. НО-СН2-СН2-СН(ОН)-СН2-ОН
2. СН3ОН
3. НО-СН2-СН(ОН)-СН(ОН)-СН2ОН
4. НО-СН2-СН2-ОН
5. НО-СН2-СН2-СН2-ОН

64. Набор, в котором перечислены только ближайшие гомологи:

1. муравьиная кислота, уксусная кислота, акриловая кислота
2. бутан, пентан, гептан
3. толуол, этилбензол, кумол
4. пропан, пропен, циклопропан
5. хлорметан, дихлорметан, трихлорметан

65. Изомер метакриловой кислоты имеет формулу:

1. СН3-СН2-СН=СН-СООН
2. СН2=СН(СН3)-СОН
3. НООС-СН2-СН2-СООН
4. СН2=СН-СО(О)СН3
5. СН2=СН-СО-СН3

66. Изомерных метилэтилпирролов существует:

1. меньше пяти
2. пять
3. семь
4. девять
5. больше девяти

67. Изомерами диэтилового эфира являются:

1. бутанол-1
2. метилпропанол
3. метилизопропиловый эфир
4. бутаналь
5. этиловый эфир этановой кислоты

68. Пара, в которой по отношению к уксусной кислоте одно вещество является гомологом, а другое — изомером, это:

1. муравьиная кислота и метилацетат
2. акриловая кислота и метилформиат
3. стеариновая кислота и ацетальдегид
4. масляная кислота и метилформиат
5. метилацетат и метилформиат

69. Структурное звено полиэтилена:

1. СН2=СН2
2. [-СН2-]_n
3. -СН2-СН2-
4. -СН=СН-
5. [-СН2-СН2-]_n

70. Полимер, в элементарном звене которого находится 15 атомов:

1. капрон
2. полиметилметакрилат
3. поливинилхлорид
4. полиэтилен
5. хлоропреновый каучук

71. Общая формула гомологического ряда двухатомных фенолов:

1. С_nH_2n-6O
2. С_nH_2n-4O₂
3. С_nH_2n-8O_n
4. С_nH_2n-6
5. С_nH_2n-6O₂

72. В смеси этана и метаналя объемные доли газов примерно равны. Средняя молярная масса (в г/моль) этой смеси:

1. находится в диапазоне от 30 до 60
2. меньше 30
3. равна 30
4. равна 60
5. больше 60

73. Реакцией дегидратации является получение:

1. диэтилового эфира из этанола
2. этанола из этилена
3. этанола из этилацетата
4. этилена из этана
5. этилена из ацетилена

74. Минимальная масса кислорода необходима для полного сгора­ния (до углекислого газа и воды) 1 моль:

1. диэтилового эфира
2. диметилового эфира
3. этиленгликоля
4. метилового эфира уксусной кислоты
5. этилового эфира уксусной кислоты

75. Максимальное отношение количества вещества воды к количеству вещества углекислого газа будет в продуктах сгорания:

1. нафталина
2. дифенила
3. дифенилметана
4. пурина
5. дезоксирибозы

76. Органическое вещество X — газ, его можно получить действием спиртового раствора щелочи на 1,2-дихлорпропан. Вещество X реагирует с бромоводородом, образуя либо монобромпроизводное, либо дибромпроизводное. Вещество X:

1. пропин
2. пропен
3. пропаналь
4. пропан
5. хлорпропен

77. Органическое вещество, реагирующее как с хлоридом железа (Ш), так и с гидроксидом калия, это:

1. хлорбензол
2. о-крезол
3. м-ксилол
4. бензол
5. стирол

78. В ходе реакции образуются только С₂Н₆ и NаI, если в реакцию вступили:

1. йодметан и натрий
2. йодэтан и натрий
3. этилат натрия и иодоводород
4. этилен и иодоводород
5. ацетат натрия и иодоводород

79. Взаимодействию глицина с хлороводородной кислотой отвечает схема:

1. С2Н8N2 → С2Н10С12N2
2. С2Н7NО → С2Н8С1NO2
3. С3Н7NО2 → С3Н8С1NО2
4. С2Н5NO2 → С2Н6СlNО2
5. С2Н5NО → С2Н6С1NО

80. Дипептид реагирует (на холоду) и с хлороволородом, и с гидроксидом кальция в молярном соотношении 1:1. В состав этого дипептида входят остатки:

1. цистеина и тирозина
2. цистеина и лизина
3. лизина и тирозина
4. только фенилаланина
5. фенилаланина и тирозина

81. При взаимодействии бутадиена-1,3 с бромом преимущественно образуется:

1. 1,4-дибромбутен-2
2. 1,2-дибромбутен-З
3. 1,4-дибромбутан
4. 1,4-дибромбутен-1
5. 1,2-дибромбутен-1

82. Пара, в которой оба вещества образуют осадок серебра при до­бавлении аммиачного раствора оксида серебра (при нагревании):

1. уксусная кислота и муравьиная кислота
2. этанол и муравьиная кислота
3. пропапаль и уксусная кислота
4. пропанол и муравьиная кислота
5. пропапаль и муравьиная кислота

83. В реакцию гидролиза не вступает:

1. крахмал
2. целлюлоза
3. жир
4. дипептид
5. глицерин

84. В схеме

            + НВг             + КОН(водн)     425°С, катализатор Al₂О₃+ZnО
С2Н4   ———     А     ————   В   ———————————————   C

буквами зашифрованы:

1. А — бромэтан, В — бутанол. С — бутадиен
2. А — бромэтан; В — этанол; С — бутадиен
3. А — дибромэтан; В — этанол; С — бутен-1
4. А — бромэтан; В — бутан; С — бутадиен
5. А — бромэтен; В — этанол; С — бутем-2

85. С водородом (в присутствии катализатора) реагируют:

1. этилен
2. ацетальдегид
3. этанол
4. этан
5. уксусная кислота

86. Для осуществления цепочки превращений

С2Н5ONа → С2Н5ОН → С2Н5Сl → С2Н5-С2Н5 необходимо использовать реакции:

1. гидролиза
2. гидратации
3. замещения
4. окисления хлоралкана
5. восстановления хлоралкана

87. Соединение А — кристаллическое вещество сладкого вкуса, вступающее в реакцию с гидроксидом кальция с образованием раство­римого соединения В. При пропускании через раствор вещества В угле­кислого газа образуется осадок С и вновь вещество А:

1. А — стеариновая кислота; В — стеарат кальция; С — карбонат кальция
2. А — формальдегид; В — глюкоза; С — гидрокарбонат кальция
3. А — глицин: В — глицинат кальция: С — оксид кальция
4. А — фенол; В — фенолят кальция; С — гидроксид кальция
5. А — сахароза; В— сахарат кальция; С — карбонат кальция

88. При полном сгорании 1 моль жира образовалось 50 моль воды. В состав жира могли входить:

1. остатки олеиновой, линолевой и линоленовой кислот
2. остатки только линолевой кислоты
3. два остатка линоленовой кислоты и один остаток линолевой кислоты
4. два остатка линолевой кислоты и один остаток олеиновой ки­слоты
5. два остатка олеиновой кислоты и один остаток линолевой кислоты

89. Набор свойств, характеризующих пропанол-1:

1. не растворимая в воде жидкость; при нагревании с концент­рированной серной кислотой образует пропин; получается взаимодействием 1-хлориропана с гидроксидом серебра
2. вещество, кипящее при более высокой температуре, чем этанол и метанол; в кислой среде реагирует с уксусной кислотой, образуя сложный эфир; получается кислотным гидролизом пропилформиата
3. вещество, кипящее при более высокой температуре, чем про­пан и этанол; при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты может образовать алкен и простой эфир; получает­ся щелочным гидролизом пропилформиата
4. жидкость, растворяющаяся в воде в неограниченных количе­ствах; при пропускании газообразного бромоводорода превращается в 1,2-дибромпропан; получается взаимодействием оксида углерода (II) с водородом
5. жидкость со специфическим алкогольным запахом; на возду­хе горит с образованием углекислого газа и воды; получается взаимо­действием 2-хлорпропана с гидроксидом калия

90. В цепочке С_2nН_4n+2 → X → С_nН_2nClNO₂  первое вещество имеет относительную молекулярную массу больше 50, а последнее — меньше 90. X — это:

1. пропионовая кислота
2. уксусная кислота
3. масляная кислота
4. этилен
5. этанол

91. Схема С_nН_2n+1NО₂ → С_n-1H_2nClNО₂ описывает:

1. гидролиз сложного эфира аминокислоты в присутствии хлороводорода
2. взаимодействие аминокислоты с хлороводородом
3. взаимодействие соли аммония карбоновой кислоты с соляной кислотой
4. взаимодействие сложного эфира аминокислоты с хлороводо­родом на холоду
5. гидролиз дипептида в присутствии хлороводорода

92. Смесь органических веществ разделили на две равные части. Первую часть обработали избытком бромоводорода (на холоду). Вто­рую часть нагрели с избытком гидроксида натрия. Количество израсхо­дованной кислоты (в моль) оказалось в 2 раза меньше количества израс­ходованной щелочи (в моль). Состав исходной смеси мог быть:

1. 2 моль пропилового эфира уксусной кислоты, по 1 моль ани­лина и бензола
2. 2 моль изопропилового эфира уксусной кислоты, по 1 моль пиридина и толуола
3. 2 моль метилпиридипа, по 0,5 моль пропилового эфира пропионовой кислоты и изопропплового эфира пропионовой кислоты
4. по 1 моль пропилпиридина, изопропилпиридина и изопен-тилацетата
5. 2 моль изопропилового эфира уксусной кислоты, по 0,5 моль этилпиридина и анилина.

93. Вещество, в котором имеется одновременно ионная и ковалентная связь, это:

1. фторид серы (VI)
2. хлорид натрия
3. фенол
4. гидрид калия
5. сульфат этиламмония

94. В совокупности веществ: Cl₂О₇; NaОH; СН2=СН—СН2ОН; СН₃ONa; СН₃NН₂; СН2=СН-СН=СН2 больше других находится:

1. оснований
2. солей
3. углеводородов
4. оксидов
5. спиртов

95. Газ, в котором массовая доля азота имеет минимальное зна­чение, это:

1. оксид азота (II)
2. оксид азота (IV)
3. метиламин
4. оксид азота (I)
5. аммиак

96. Газы, в которых массовая доля азота меньше 50%, это:

1. NО
2. NO₂
3. СН₃NН₂
4. N₂O
5. NН₃

97. Из перечисленных реакций окислительно-восстановительной не является:

1. разложение азотной кислоты
2. образование хлорметана из метана
3. разложение гидроксида алюминия
4. гидрирование этена
5. взаимодействие алюминия со щелочью

98. Хлороводород образуется, если в реакцию вступают:

1. этан + хлор
2. хлорид натрия + уксусная кислота
3. вода + хлор
4. 1,2-дихлорпропан + цинк
5. 1-хлорпропан + гидроксид калия (спиртовой раствор)

99. Набор, в котором обе пары веществ могут вступать в реакцию при соответствующих условиях (растворитель, катализатор, повышен­ные температура и давление) между собой:

1. хлор + уксусная кислота; уксусная кислота + хлороводород
2. хлор + хлороводород; хлор + серная кислота
3. серная кислота + диметиламин; серная кислота + серии
4. пиридин + хлор; пиридин + калий
5. хлор + калий; бензол + хлор

100. Набор (наборы) веществ, каждое из которых вступает в реакцию с натрием при определенных условиях (растворитель, повышенное или по­ниженное давление, повышенная температура, катализатор, облучение):

1. хлорид алюминия, бромметан, n-крезол
2. хлорид калия, диметиловый эфир, 1,5-диброментан
3. дифосфорная кислота, этанол, n-ксилол
4. нитрат калия, пропандиол-1,3, пропаналь
5. бром, глицерин, пирокатехин.

1. Из 1,5 кг 2%-ного раствора соли выпарили 700 г воды. Массо­вая доля соли во вновь образовавшемся растворе равна...

2. Масса кислорода (в граммах), содержащегося в 43 г дигидрата сульфата кальция, равна...

3. В порции ортофосфата бария масса кислорода равна 1024 г, а масса бария (в граммах)...

4. Смесь двух оксидов углерода имеет относительную плотность по водороду 20. Объемная доля (в процентах) углекислого газа в этой смеси равна...

5. Основное вещество минерала сурьмяный цвет — оксид сурьмы (III). В образце минерала, не содержащего примесей соединений сурьмы, массовая доля сурьмы составляет 61%. Массовая доля (в процентах) основного вещества в образце минерала равна...

6. В 800 г 8,05% раствора сульфата цинка опустили марганцевую пластину. По окончании реакции пластину вынули и просушили. Изменение массы пластины (в граммах) составило...

7. К 500 г раствора йодоводорода с массовой долей 51,2% доба­вили 325,5 г сульфита бария. Масса (в граммах) образовавшегося йодида бария равна...

8. Сплав меди и серебра общей массой 248 г обработали избыт­ком горячей концентрированной азотной кислоты, при этом образо­валось 67,2 л (н.у.) газа. В ответе укажите массу вещества, массовая доля которого в сплаве была больше.

9. Смесь сульфата алюминия и сульфида калия общей массой 1,344 г обработали достаточным объемом воды, исходные вещества полностью вступили в реакцию. Масса образовавшегося осадка (в миллиграммах) составила...

10. Сероводород объемом 17,92 л (н.у.) горел без остатка, при этом образовалось 19.2 г серы. Масса израсходованного кислорода равна...

11. Для полного хлорирования смеси железа и алюминия общей массой 5,56 г требуется 4,032 л хлора (н.у.) Масса (в граммах) 14,6%-ной соляной кислоты, необходимая для растворения исходной смеси ме­таллов такой же массы, равна...

12. Тетрагидрат бромида марганца (II) массой 4,31 г растворили в достаточном объеме воды. Через полученный раствор пропускали хлор до тех пор, пока количества веществ обеих солей не сравнялись. Объем выделившегося хлора (н.у.) равен...

13. В смеси бромида железа (II) и бромида меди (I) число атомов меди в 2 раза больше числа атомов железа, а число атомов брома равно 6,02*1023. Максимальный объем хлора (н.у.), который может всту­пить в реакцию с этой смесью, равен...

14. Для окисления бромида металла, имеющего в соединениях постоянную степень окисления, израсходовали 22,4 мл хлора (н.у.). Масса 5%-ного раствора перманганата, которая требуется для окис­ления той же массы той же соли в подкисленном растворе, равна...

15. В смеси оксида ванадия (V) и оксида ванадия (III) массовая доля кислорода равна 40%. Количество вещества алюминия, тре­буемое для полного восстановления ванадия из 100 г этой смеси, равно...

16. Через слабощелочной раствор перманганата калия пропу­стили 11.2 л (н.у.) этилена. Масса образовавшегося этиленгликоля (в граммах) равна...

17. Газ, выделившийся при бромировании бензола объемом 5 мл (пл. 0,879 г/мл), был поглощен избытком раствора нитрата серебра, при этом образовалось 6,58 г осадка. Выход продукта первой реак­ции (в процентах) равен...

18. Смесь уксусной и акриловой кислот общей массой 20,4 г мо­жет вступить в реакцию с 25,2 г гидрокарбоната натрия. Массовая доля (в процентах) в исходной смеси вещества с меньшей относи­тельной молекулярной массой равна...

19. Массы хлороводорода и гидроксида калия, которые могут вступить в реакцию со смесью анилина и фенола, равны между собой. Массовая доля азота в исходной смеси равна...

20. Для того чтобы 279 г дибромэтена полностью вступили в ре­акцию присоединения, требуется смесь бромоводорода и неона со средней молярной массой 26,1 г/моль объемом (в литрах, при н.у.)...

21. В результате термического крекинга 67,2 л (н.у.) метана, про­шедшего с выходом 75%, образовались сажа и водород. Масса обра­зовавшейся сажи (в граммах) равна...

22. При сгорании циклоалкана образовалось 36 г воды. Масса уг­лекислого газа (в граммах), образовавшегося при этом, равна...

23. Смесь метакриловой кислоты и пропионовой кислоты всту­пает в реакцию максимально с 36 г воды. При обработке той же сме­си той же массы избытком гидроксида бария образуется 54 г воды. Масса исходной смеси равна...

24. Этанол массой 460 г окислили, а из образовавшейся уксусной кислоты с выходом 75% получили монохлоруксусную кислоту мас­сой 623,7 г. Выход реакции получения уксусной кислоты равен (в процентах)...

25. Гомолог стирола может присоединить 4,05 г бромоводорода. Образец этого же вещества такой же массы при сгорании образует 12,32 л (н.у.) углекислого газа. Молярная масса гомолога стирола равна...

26. При пропускании метиламина через раствор серной кислоты получили смесь двух солей: сульфат метиламмония массой 2,88 г и гидросульфат метиламмония массой 0,258 г. Объем (в миллилитрах) пропущенного метиламина (н.у.) равен...

1. В реакции с кислородом мышьяк образует оксид, в котором его степень окисления равна +3. Молярная масса этого оксида равна...

2. Составьте уравнение реакции между нитратом меди (II) и гидроксидом калия, протекающей в водном растворе. Сумма коэффи­циентов у продуктов реакции...

3. Для схемы реакции Al₂О₃ + ... → Аl₂(SО₄)₃ + К₂SО₄ + Н₂О со­ставьте уравнения в молекулярной форме. Сумма всех коэффициен­тов равна...

4. Для реакции, представленной схемой NН₄Н₂РО₄ + ... → (NН₄)₂НРО₄, составьте уравнения в молекулярной и ионной фор­мах. Вычислите сумму коэффициентов в каждом из них; из большей суммы вычтите меньшую. Полученная разность равна...

5. В уравнении реакции К₂Сr₂О₇ + 14НСl → 3Сl₂ + 2СrСl₃ + 2КСl + 7Н₂О сумма коэффициентов у всех хлорсодержащих веществ равна...

6. Составьте уравнение реакции Н₂S+Сl₂+Н₂О → НСl + Н₂SО₄ в сокращенной ионной форме. Сумма коэффициентов перед ионами в этом уравнении равна...

7. В реакции между перманганатом калия и сульфитом натрия протекающей в нейтральном водном растворе, среди продуктов -соединение марганца, в котором его степень окисления равна +4 и соединение серы со степенью окисления +6. Сумма всех коэффициентов в этом уравнении равна...

8. В уравнении реакции оксид фосфора (III) + сера → сульфид фосфора (III) + оксид серы (IV) коэффициенты (по отдельности у веществ равны)...

9. Сумма коэффициентов перед кислородом и водой в уравнении горения бутанола в избытке кислорода равна...

10. В уравнении реакции СН₃ОН + КМnО₄ + Н₂SО₄ → СО₂ + К₂SО₄ + МnSО₄ + Н₂О максимальный коэффициент равен...

11. 1,2-дихлорциклогексан обработали магнием, после чего образовавшееся органическое соединение обработали слабощелочным раствором перманганата калия. Образовавшееся органическое вещество обработали избытком кальция. Относительная молекулярная масса органического продукта последней реакции равна...

12. Общее число атомов всех элементов в органическом веществе, образовавшемся в результате взаимодействия бромэтана с натрием, равно...

13. В молекуле ациклического органического вещества имеются две двойные связи углерод-углерод и одна альдегидная группа, все остальные связи углерод-углерод одинарные, других функциональных групп нет. Суммарное число атомов водорода и кислорода в этой молекуле равно 27; а число атомов углерода равно...