Олимпиада «Ломоносов-2006»

Вариант 1

1. Приведите структурные формулы одной молекулы и одного иона, в которых кислород имеет валентность III.
   
   
2. Выберите две органические кислоты, сравните их силу и объясните, какая из них сильнее и почему.
   
   
3. Назовите три вещества, принадлежащие разным классам неорганических соединений, при добавлении которых к воде образуется щелочной раствор. Приведите ионные уравнения реакций, протекающих в каждом растворе.
   
   
4. Напишите структурные формулы трёх углеводородов, которые содержат 90,0 мас.% углерода и имеют разную молекулярную массу.
   
   
5. Навеску соединения железа с серой сожгли в избытке кислорода. Газ выделившийся при сжигании, обесцвечивает 400 мл 0,2 М раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Твёрдый остаток от сжигания растворяется в 30 г 36,5%-ной соляной кислоты. Установите формулу соединения и массу навески.
   
   
6. Смесь 1,2 моль водорода и 0,7 моль йода (в парах) выдержали до установления равновесия при 800°С. В результате реакции выделилось 8,4 кДж теплоты. Рассчитайте константу равновесия H₂ + I₂ = 2HI при этой температуре, если теплота образования HI равна 7,0 кДж/моль.
   
   
7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей схеме, и определите неизвестные вещества:
   Cu(NO₃)₂ → X → SO₂ → Y → NaOH → Z → CH₄
   
   
8. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей схеме, и определите неизвестные вещества:
   
   
   
9. Смесь изомерных дихлорэтанов нагрели со спиртовым раствором щёлочи. Выделившийся газ пропустили в аммиачный раствор оксида серебра, при этом выпало 9,60 г осадка. При обработке такого же количества исходной смеси водным раствором щёлочи получена смесь, при действии на которую аммиачного раствора оксида серебра выпало 6,48 г осадка. Определите массу исходной смеси и мольную долю каждого изомера в ней.
   
   
10. Два газообразных простых вещества, состоящие из двухатомных молекул, смешали в объёмном соотношении 1:9 в закрытом реакционном сосуде при температуре 20°С и высоком давлении. Сосуд нагрели до 215°С; при этом с количественным выходом образовалось газообразное сложное вещество, а давление по окончании реакции оказалось равно первоначальному. Определите формулу продукта реакции и напишите уравнения его реакций с водой и щёлочью.

Вариант 2

1. Приведите структурные формулы одной молекулы и одного иона, в которых азот имеет валентность IV.
   
   
2. Выберите два органических основания, сравните их силу и объясните, какое из них сильнее и почему.
   
   
3. Назовите три вещества, принадлежащие к разным классам неорганических соединений, при добавлении которых к воде образуется кислотный раствор. Приведите ионные уравнения реакций, протекающих в каждом растворе.
   
   
4. Напишите структурные формулы трёх кислородсодержащих соединений, которые содержат 40,0 мас. % углерода и имеют разную молекулярную массу.
   
   
5. Навеску соединения железа с серой сожгли в избытке кислорода. Газ, выделившийся при сжигании, обесцвечивает 500 мл 0,2 М раствора дихромата калия, подкисленного серной кислотой. Твёрдый остаток от сжигания растворяется в 180 г 24,5%-ной серной кислоты. Установите формулу соединения и массу навески.
   
   
6. Смесь 1,6 моль водорода и 1,0 моль йода (в парах) выдержали до установления равновесия при 850°С. В результате реакции выделилось 12,6 кДж теплоты. Рассчитайте константу равновесия H₂ + I₂ = 2HI при этой температуре, если теплота образования HI равна 7,0 кДж/моль.
   
   
7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей схеме, и определите неизвестные вещества:
   Fe(NO₃)₂ → X → SO₂ → Y → NaCl → Z → CH₄
   
   
8. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей схеме, и определите неизвестные вещества:
   
   
   
9. Смесь изомерных дихлорэтанов нагрели со спиртовым раствором щёлочи. Выделившийся газ пропустили в аммиачный раствор гидроксида меди (I), при этом выпало 4,56 г осадка. При обработке такого же количества исходной смеси водным раствором щёлочи получена смесь, при действии на которую аммиачного раствора оксида серебра выпало 2,16 г осадка. Определите массу исходной смеси и мольную долю каждого изомера в ней.
   
   
10. Два газообразных простых вещества, состоящие из двухатомных молекул, смешали в объёмном соотношении 1:7 в закрытом реакционном сосуде при температуре 0°С и высоком давлении. Сосуд нагрели до 273°С; при этом с количественным выходом образовалось газообразное сложное вещество, а давление по окончании реакции оказалось равно первоначальному. Определите формулу продукта реакции и напишите уравнения его реакций с водой и щёлочью.

Вариант 3

1. Приведите структурные формулы одного комплексного аниона и одного комплексного катиона, в которых серебро имеет валентность II.
   
   
2. Выберите две неорганические кислоты, сравните их силу и объясните, какая из них сильнее и почему.
   
   
3. Назовите три вещества, принадлежащие разным классам органических соединений, при добавлении которых к воде образуется кислотный раствор. Приведите уравнения реакций, протекающих в каждом растворе.
   
   
4. Напишите структурные формулы трёх кислородсодержащих соединений, которые содержат 54,5 мас.% углерода и имеют разную молекулярную массу.
   
   
5. Навеску соединения меди с серой сожгли в избытке кислорода. Газ, выделившийся при сжигании, обесцвечивает 300 мл 0,2 М раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Твёрдый остаток от сжигания растворяется в 30 г 36,5%-ной соляной кислоты. Установите формулу соединения и массу навески.
   
   
6. Смесь 2,0 моль водорода и 1,3 моль йода (в парах) выдержали до установления равновесия при 750°С. В результате реакции выделилось 15,4 кДж теплоты. Рассчитайте константу равновесия H₂ + I₂ = 2HI при этой температуре, если теплота образования HI равна 7,0 кДж/моль.
   
   
7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей схеме, и определите неизвестные вещества:
   CuSO₄ → X → Cl₂ → Y → KNO₃ → Z → CO₂
   
   
8. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей схеме, и определите неизвестные вещества:
   
   
   
9. Смесь изомерных дихлорэтанов нагрели со спиртовым раствором щёлочи. Выделившийся газ пропустили в аммиачный раствор оксида серебра, при этом выпало 7,20 г осадка. При обработке такого же количества исходной смеси водным раствором щёлочи получена смесь, при действии на которую аммиачного раствора оксида серебра выпало 4,32 г осадка. Определите массу исходной смеси и мольную долю каждого изомера в ней.
   
   
10. Два газообразных простых вещества, состоящие из двухатомных молекул, смешали в объёмном соотношении 1:8 в закрытом реакционном сосуде при температуре 10°С и высоком давлении. Сосуд нагрели до 236°С; при этом с количественным выходом образовалось газообразное сложное вещество, а давление по окончании реакции оказалось равно первоначальному. Определите формулу продукта реакции и напишите уравнения его реакций с водой и щёлочью.

Вариант 4

1. Приведите структурные формулы одного комплексного аниона и одного комплексного катиона, в которых цинк имеет валентность IV.
   
   
2. Выберите две ароматические кислоты, сравните их силу и объясните какая из них сильнее и почему.
   
   
3. Назовите три вещества, принадлежащие к разным классам неорганических соединений, при добавлении которых к воде образуется щелочной раствор. Приведите ионные уравнения реакций, протекающих в каждом растворе.
   
   
4. Напишите структурные формулы трёх углеводородов, которые содержат 88,9 мас.% углерода и имеют разную молекулярную массу.
   
   
5. Навеску соединения меди с серой сожгли в избытке кислорода. Газ, выделившийся при сжигании, обесцвечивает 200 мл 0,2 М раствора дихромата калия, подкисленного серной кислотой. Твёрдый остаток от сжигания растворяется в 96 г 24,5%-ной серной кислоты. Установите формулу соединения и массу навески.
   
   
6. Смесь 1,1 моль водорода и 0,5 моль йода (в парах) выдержали до установления равновесия при 820°С. В результате реакции выделилось 6,3 кДж теплоты. Рассчитайте константу равновесия H₂ + I₂ = 2HI при этой температуре, если теплота образования HI равна 7,0 кДж/моль.
   
   
7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей схеме, и определите неизвестные вещества:
   Pb(NO₃)₂ → X → CO₂ → Y → KOH → Z → C₆H₆
   
   
8. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей схеме, и определите неизвестные вещества:
   
   
   
9. Смесь изомерных дихлорэтанов нагрели со спиртовым раствором щёлочи. Выделившийся газ пропустили в аммиачный раствор гидроксида меди (I), при этом выпало 6,08 г осадка. При обработке такого же количества исходной смеси водным раствором щёлочи получена смесь, при действии на которую аммиачного раствора оксида серебра выпало 5,40 г осадка. Определите массу исходной смеси и мольную долю каждого изомера в ней.
   
   
10. Два газообразных простых вещества, состоящие из двухатомных молекул, смешали в объёмном соотношении 1:10 в закрытом реакционном сосуде при температуре 28°С и высоком давлении. Сосуд нагрели до 200°С; при этом с количественным выходом образовалось газообразное сложное вещество, а давление по окончании реакции оказалось равно первоначальному. Определите формулу продукта реакции и напишите уравнения его реакций с водой и щёлочью.