Вариант вступительного экзамена (РУДН)
- Определите степень окисления хлора в Ba(ClO3)2. Ответ поясните.
1) +1; 2) +3; 3) +5; 4) –5; 5) +7.
- Напишите молекулярное и ионные уравнения взаимодействия гидроксида железа(III) с избытком соляной кислоты. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в сокращенном ионном уравнении.
1) 4; 2) 5; 3) 6; 4) 7; 5) 8.
- При электролизе водного раствора AgNO3 на аноде выделилось 1,4 л газа (н.у.). Сколько граммов продукта выделилось на катоде?
1) 19 г; 2) 21 г; 3) 23 г; 4) 25 г; 5) 27 г.
- Какие из гидроксидов проявляют амфотерные свойства: а) Pb(ОН)2, б) Cu(ОН)2, в) Fe(ОН)2, г) Al(OH)3, д) Zn(ОН)2? Напишите уравнения реакции одного из этих гидроксидов с кислотой и щелочью.
1) а, б, д; 2) в, г, д; 3) а, г, д; 4) а, б, г; 5) а, в, г.
- Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме
Н2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 + ...
Определите коэффициент у восстановителя. Укажите номер правильного ответа.
1) 8; 2) 2; 3) 5; 4) 3; 5) 4.
- Сколько г свинца выделится из раствора ацетата свинца (II), если в нем растворится 10 г цинка. Ответ округлите до целых чисел. Укажите номер правильного ответа.
1) 30 г; 2) 31 г; 3) 35 г; 4) 32 г; 5) 34 г.
- Какова формула гомологического ряда алкинов? Напишите формулы двух любых представителей этого ряда. Назовите их.
1) СnН2n+2; 2) СnН2n; 3) CnH2n-2; 4) СnН2n-4; 5) СnН2n-6.
- Напишите уравнения реакций и определите вещество Z в следующей схеме превращений:
1) СН3СНО; 2) CH2ClCOOH; 3) СН3СООН; 4) NH2CH2COOH; 5) C2H5NH2.
- Какой объем 15% раствора гидроксида калия (плотностью 1,23 г/мл) нужно затратить на проведение гидролиза смеси массой 15 г, состоящей из этилового эфира уксусной кислоты и метилового эфира пропионовой кислоты?
1) 25 мл; 2) 28 мл; 3) 31 мл; 4) 35 мл; 5) 52 мл.
- При обработке 31 г смеси гашеной извести, карбоната и сульфата кальция хлороводородной кислотой выделяется 2.24 л (н.у.) газа и остается 13,6 г твердого остатка. Определить процентное содержание гашеной извести в смеси.
1) 20%; 2) 48%; 3) 32%; 4) 24%; 5) 44%.
